9 класс

 Задания непрерывной олимпиады 9 класс

9класс (ОКТЯБРЬ) 40 баллов

1.При взаимодействии солей А и В образовались две новые соли – фосфат кальция и хлорид калия. Масса соли А, у которой молярная масса меньше, чем у соли В, составляла 22,2 грамма. Рассчитайте массу прореагировавшей соли В. (5 баллов)

2.Осуществите превращения:

Al →Al₂O₃ → Al(OH)₃ →KAlO₂→ Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ . (6 баллов)

3.Если в сосуд с сероводородом влить горячую азотную кислоту, происходит яркая вспышка и из сосуда вырывается синее пламя. Продуктами этой реакции являются серная кислота, оксид азота (4) и вода. Методом электронного баланса составьте уравнение данной реакции, укажите восстановитель и окислитель. (5 баллов)

4. Для определения хлорида натрия в технической поваренной соли навеску массой 5г растворили в 20 г воды. К пробе полученного раствора массой 1г добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка   равна 0,47 г. Каково содержание хлорида натрия в технической поваренной соли (массовых долях)  (14 баллов)

5.В семи склянках находится: вода, умеренно концентрированная серная кислота, гидроксид калия (р-р), сухие соли: сульфит натрия, карбонат натрия, хлорид аммония, сульфат меди. Как определить вещества не используя других реактивов. Напишите уравнения возможных реакций.

10баллов)

1.При взаимодействии солей А и В образовались две новые соли – фосфат кальция и хлорид калия. Масса соли А, у которой молярная масса меньше, чем у соли В, составляла 22,2 грамма. Рассчитайте массу прореагировавшей соли В. (5 баллов)

2.Осуществите превращения:

Al →Al₂O₃ → Al(OH)₃ →KAlO₂→ Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ . (6 баллов)

3.Если в сосуд с сероводородом влить горячую азотную кислоту, происходит яркая вспышка и из сосуда вырывается синее пламя. Продуктами этой реакции являются серная кислота, оксид азота (4) и вода. Методом электронного баланса составьте уравнение данной реакции, укажите восстановитель и окислитель. (5 баллов)

4. Для определения хлорида натрия в технической поваренной соли навеску массой 5г растворили в 20 г воды. К пробе полученного раствора массой 1г добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка   равна 0,47 г. Каково содержание хлорида натрия в технической поваренной соли (массовых долях)  (14 баллов)

5.В семи склянках находится: вода, умеренно концентрированная серная кислота, гидроксид калия (р-р), сухие соли: сульфит натрия, карбонат натрия, хлорид аммония, сульфат меди. Как определить вещества не используя других реактивов. Напишите уравнения возможных реакций.

10баллов)

 

9класс (декабрь) 40 баллов

1.Хлороводород, полученный при действии избытка серной кислоты на 11,7 г хлорида натрия пропустили через 50 г 10% раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор?(10б)

2. При действии соляной кислоты на 10г смеси магния и цинка получили 29,88 г хлоридов. Сколько грамм магния в смеси?(10б)

     3.Осуществите превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO_4→SO₂→

     K₂SO₃→H₂SO₃ (6б)

4.Закончите уравнение окислительно -восстановительной реакции:

Mg + H₂SO_4конц.→ MgSO₄ + H₂S + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте массу серной кислоты, которая должна вступить в реакцию с магнием, чтобы выделившийся сероводород полностью поглотился раствором гидроксида натрия массой 300г с массовой долей щелочи 27% с образование соли Na₂S.(14б)

5.В пробирках без надписи находятся растворы: BaCl₂, Ba(NO₃)₂, AgNO₃, H₂SO_4, HCl, NH₄OH.  Как не прибегая к другим реактивам определить в какой пробирке что находится? (10б)

1.Хлороводород, полученный при действии избытка серной кислоты на 11,7 г хлорида натрия пропустили через 50 г 10% раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор?(10б)

2. При действии соляной кислоты на 10г смеси магния и цинка получили 29,88 г хлоридов. Сколько грамм магния в смеси?(10б)

     3.Осуществите превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO_4→SO₂→

     K₂SO₃→H₂SO₃ (6б)

4.Закончите уравнение окислительно -восстановительной реакции:

Mg + H₂SO_4конц.→ MgSO₄ + H₂S + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте массу серной кислоты, которая должна вступить в реакцию с магнием, чтобы выделившийся сероводород полностью поглотился раствором гидроксида натрия массой 300г с массовой долей щелочи 27% с образование соли Na₂S.(14б)

5.В пробирках без надписи находятся растворы: BaCl₂, Ba(NO₃)₂, AgNO₃, H₂SO_4, HCl, NH₄OH.  Как не прибегая к другим реактивам определить в какой пробирке что находится? (10б)

 

 

9класс (март) 50 баллов

1.Определить состав соли CuCl₂ *x H₂O если известно, что при прокаливании навески соли массой 15 г потери составили 21,133%. (5б)

2.К образцу, массой 11,9г , содержащему магний и хлорид магния, добавили избыток соляной кислоты. В результате реакции масса всей смеси уменьшилась на 0,2 г. Найти массу магния в образце и объем выделившегося водорода. (10б)

3. 40 грамм оксида металла, который проявляет степень окисления +2, восстановили водородом. Для полного растворения всего полученного металла потребовалось 210г 60% раствора азотной кислоты., которая восстановилась до оксида азота (4). Определите металл. (10б)

4. Даны 3 газа: водород, кислород, азот. Приведите не менее 15 уравнений реакций взаимодействия газов друг с другом, а также с образовавшимися при этом продуктами между собой. (15 б)

5. Имеется смесь гидроксида кальция, карбоната кальция, сульфата бария массой 10,5 г. При обработке смеси соляной кислотой выделилось 1,32г газа. Определите массовый состав смеси, если в реакцию вступило 71,2г 10% раствора соляной кислоты? (10б)

 

1.Определить состав соли CuCl₂ *x H₂O если известно, что при прокаливании навески соли массой 15 г потери составили 21,133%. (5б)

2.К образцу, массой 11,9г , содержащему магний и хлорид магния, добавили избыток соляной кислоты. В результате реакции масса всей смеси уменьшилась на 0,2 г. Найти массу магния в образце и объем выделившегося водорода. (10б)

3. 40 грамм оксида металла, который проявляет степень окисления +2, восстановили водородом. Для полного растворения всего полученного металла потребовалось 210г 60% раствора азотной кислоты., которая восстановилась до оксида азота (4). Определите металл. (10б)

4. Даны 3 газа: водород, кислород, азот. Приведите не менее 15 уравнений реакций взаимодействия газов друг с другом, а также с образовавшимися при этом продуктами между собой. (15 б)

5. Имеется смесь гидроксида кальция, карбоната кальция, сульфата бария массой 10,5 г. При обработке смеси соляной кислотой выделилось 1,32г газа. Определите массовый состав смеси, если в реакцию вступило 71,2г 10% раствора соляной кислоты? (10б)