8 класс

 Задания непрерывной олимпиады

8 класс (октябрь) 25 баллов

1.Масса молекулы серы равна 4,25*10^-22г. Сколько атомов серы входит в ее состав. (3б)

2.Некоторое газообразное вещество объемом 5,0 дм³ (при н.у) имеет массу 9,82 г. Рассчитайте молярную массу вещества.(5б)

3. В какой массе серной кислоты находятся атомы кислорода химическим количеством 0,12 моль? (5б)

4.Оксид серы (6) прореагировал с водой. Рассчитайте массу оксида кальция, который прореагирует с образовавшейся кислотой. (7б)

5.Химические элементы А и В образуют оксиды АО и ВО₂. В основном оксиде АО массовая доля кислорода равна 40%, а в кислотном оксиде ВО₂ она составляет 50%. Чему равна массовая доля кислорода в веществе, образующемся при взаимодействии указанных оксидов друг с другом?(5 б)

 

1.Масса молекулы серы равна 4,25*10^-22г. Сколько атомов серы входит в ее состав. (3б)

2.Некоторое газообразное вещество объемом 5,0 дм³ (при н.у) имеет массу 9,82 г. Рассчитайте молярную массу вещества.(5б)

3. В какой массе серной кислоты находятся атомы кислорода химическим количеством 0,12 моль? (5б)

4.Оксид серы (6) прореагировал с водой. Рассчитайте массу оксида кальция, который прореагирует с образовавшейся кислотой. (7б)

5.Химические элементы А и В образуют оксиды АО и ВО₂. В основном оксиде АО массовая доля кислорода равна 40%, а в кислотном оксиде ВО₂ она составляет 50%. Чему равна массовая доля кислорода в веществе, образующемся при взаимодействии указанных оксидов друг с другом?(5 б)

 1.Масса молекулы серы равна 4,25*10^-22г. Сколько атомов серы входит в ее состав. (3б)

2.Некоторое газообразное вещество объемом 5,0 дм³ (при н.у) имеет массу 9,82 г. Рассчитайте молярную массу вещества.(5б)

3. В какой массе серной кислоты находятся атомы кислорода химическим количеством 0,12 моль? (5б)

4.Оксид серы (6) прореагировал с водой. Рассчитайте массу оксида кальция, который прореагирует с образовавшейся кислотой. (7б)

5.Химические элементы А и В образуют оксиды АО и ВО₂. В основном оксиде АО массовая доля кислорода равна 40%, а в кислотном оксиде ВО₂ она составляет 50%. Чему равна массовая доля кислорода в веществе, образующемся при взаимодействии указанных оксидов друг с другом?(5 б)

 

8 класс  (декабрь) 25 баллов

1.При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом получено 14,2 г его оксида. Найдите простейшую формулу оксида. (5б)

2.В смеси содержится сульфат меди (2) массой 32 г и нитрат меди (2) массой 18,8г. Рассчитайте общее химическое количество гидроксида натрия, который прореагирует с указанной смесью солей. (6б)

3. Смесь цинка и меди  массой 10 г обработали соляной кислотой, при это выделился газ, объем которого составил 2,24 дм³. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси. (6б)

4.Осуществите превращения, укажите типы реакций:

Fe→FeO → FeCl₂→ Fe(OH)₂ →FeSO₄→  Fe(OH)₂→ FeO → Fe. (8б)

5.В результате нагревания гидроксида неизвестного металла образовалось твердое вещество массой 24 г. Его ввели в реакцию с водородом и получили металл коричнево-розового цвета массой 19,2г. Определите неизвестный металл и массу исходного гидроксида. (5б)

 

1.При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом получено 14,2 г его оксида. Найдите простейшую формулу оксида. (5б)

2.В смеси содержится сульфат меди (2) массой 32 г и нитрат меди (2) массой 18,8г. Рассчитайте общее химическое количество гидроксида натрия, который прореагирует с указанной смесью солей. (6б)

3. Смесь цинка и меди  массой 10 г обработали соляной кислотой, при это выделился газ, объем которого составил 2,24 дм³. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси. (6б)

4.Осуществите превращения, укажите типы реакций:

Fe→FeO → FeCl₂→ Fe(OH)₂ →FeSO₄→  Fe(OH)₂→ FeO → Fe. (8б)

5.В результате нагревания гидроксида неизвестного металла образовалось твердое вещество массой 24 г. Его ввели в реакцию с водородом и получили металл коричнево-розового цвета массой 19,2г. Определите неизвестный металл и массу исходного гидроксида. (5б)

 

 

 

 

 

 

 

8класс (март) 25 баллов

1.Сколько молей и молекул в 1л жидкой воды? (3б)

2.У углерода два стабильных изотопа углерод-12 и углерод-13. Значение атомной массы углерода 12,011. Определите мольные доли изотопов в природной смеси. (5б)

3. Для получения сульфида магния взяли 12г магния и 12г серы. Какое из исходных веществ прореагирует полностью? Какова масса непрореагировавшей части другого вещества? Какова масса полученного сульфида магния?(5б)

4 Рассчитайте массовую долю воды в кристаллогидрате KAl(SO₄)₂ *12 H₂O. А также массовую долю кислорода  веществе (5б).

5.Осуществите превращения: Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgCl₂ → MgCO₃→ CO₂ → CaCO₃. (7б)

1.Сколько молей и молекул в 1л жидкой воды? (3б)

2.У углерода два стабильных изотопа углерод-12 и углерод-13. Значение атомной массы углерода 12,011. Определите мольные доли изотопов в природной смеси. (5б)

3. Для получения сульфида магния взяли 12г магния и 12г серы. Какое из исходных веществ прореагирует полностью? Какова масса непрореагировавшей части другого вещества? Какова масса полученного сульфида магния?(5б)

4 Рассчитайте массовую долю воды в кристаллогидрате KAl(SO₄)₂ *12 H₂O. А также массовую долю кислорода  веществе (5б).

5.Осуществите превращения: Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgCl₂ → MgCO₃→ CO₂ → CaCO₃. (7б)

 

1.Сколько молей и молекул в 1л жидкой воды? (3б)

2.У углерода два стабильных изотопа углерод-12 и углерод-13. Значение атомной массы углерода 12,011. Определите мольные доли изотопов в природной смеси. (5б)

3. Для получения сульфида магния взяли 12г магния и 12г серы. Какое из исходных веществ прореагирует полностью? Какова масса непрореагировавшей части другого вещества? Какова масса полученного сульфида магния?(5б)

4 Рассчитайте массовую долю воды в кристаллогидрате KAl(SO₄)₂ *12 H₂O. А также массовую долю кислорода  веществе (5б).

5.Осуществите превращения: Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgCl₂ → MgCO₃→ CO₂ → CaCO₃. (7б)